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天津廢鐵銅回收:鐵及其化合物的相關介紹
下面跟天津廢鐵銅回收一起來了解一下鐵及其化合物的相關介紹?具體如下:
1、氧化物
2、氫氧化物
注意:Fe(OH)3作為一種堿能與酸反應生成鹽和水,但Fe3+有較強的氧化性,若酸為還原性酸(如H2S、HI)則再發生氧化還原反應,故與HCl反應只是中和反應,而與HI反應的化學方程式如下:2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。
除雜方法(括號內為雜質):Fe2+(Fe3+):加過量鐵粉過濾;FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2;FeCl2(CuCl2):加過量鐵粉過濾;Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量強堿溶液過濾;
(2)鹽溶液的保存:亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法:亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化。鐵鹽溶液——加入少量相應的酸溶液以防止Fe3+水解
(3)物質制備:
①制備無水氯化鐵:在HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液;
②制備氫氧化鐵膠體:向沸水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變為紅褐色為止。
4、Fe2+和Fe3+檢驗:
(1)直接觀察顏色:Fe2+溶液呈淺綠色,Fe3+溶液呈棕黃色。
(2)利用顯色反應(形成絡離子)
(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色:
(4)利用Fe3+的氧化性
5、分析鐵與稀HNO3反應的關鍵:
一是明確哪種物質過量,二是根據兩種物質的量分析討論判斷,根據反應方程式:
HNO3過量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe過量時:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
兩者相加得總方程式:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
6、離子守恒法在解有關離子反應計算題時的應用技巧:在離子反應中,元素的種類不變,同種元素對應離子反應前后的物質的量守恒;在復雜離子反應或多步離子反應中,運用離子守恒的思路,選取具有守恒特征的某一離子,找出其在始態和終態物質中的等量關系,即可迅速求解。