天津廢鐵銅回收：鐵及其化合物的相關介紹

      下面跟天津廢鐵銅回收一起來了解一下鐵及其化合物的相關介紹？具體如下：

       1、氧化物

       2、氫氧化物

       注意：Fe(OH)3作為一種堿能與酸反應生成鹽和水，但Fe3＋有較強的氧化性，若酸為還原性酸(如H2S、HI)則再發生氧化還原反應，故與HCl反應只是中和反應，而與HI反應的化學方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O。

天津廢鐵銅回收

       除雜方法(括號內為雜質)：Fe2＋(Fe3＋)：加過量鐵粉過濾；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強堿溶液過濾；

       （2）鹽溶液的保存：亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化。鐵鹽溶液——加入少量相應的酸溶液以防止Fe3＋水解

       （3）物質制備：

       ①制備無水氯化鐵：在HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液；

       ②制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變為紅褐色為止。

        4、Fe2＋和Fe3＋檢驗：

       （1）直接觀察顏色：Fe2＋溶液呈淺綠色，Fe3＋溶液呈棕黃色。 

       （2）利用顯色反應(形成絡離子)

       （3）利用Fe(OH)3沉淀的顏色：

       （4）利用Fe3＋的氧化性

       5、分析鐵與稀HNO3反應的關鍵：

       一是明確哪種物質過量，二是根據兩種物質的量分析討論判斷，根據反應方程式：

       HNO3過量：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

       Fe過量時：Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2

       兩者相加得總方程式：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

        6、離子守恒法在解有關離子反應計算題時的應用技巧：在離子反應中，元素的種類不變，同種元素對應離子反應前后的物質的量守恒；在復雜離子反應或多步離子反應中，運用離子守恒的思路，選取具有守恒特征的某一離子，找出其在始態和終態物質中的等量關系，即可迅速求解。